催化剂的作用

催化剂在化学反应中有选择地加速化学反应的作用称之为催化剂的催化作用。工业上通常根据催化剂和反应物系的状态将催化作用分为均相催化和多相催化两类。 当催化剂与反应物处于不同的相时,例如:催化剂呈固相,反应物为液体或气体,其催化作用称为多相催化作用。催化转化法净化气态污染物即属多相催化作用。 催化剂不全是加快化学反应速率的,有些催化剂是可以减慢化学反应速率的,我们称之为负催化剂 or 阻化剂。

催化作用的特征

一.加快化学反应速率,控制反应方向。 催化剂之所以能加速反应速率,是由于它改变了反应历程,从而降低了反应的活化能,使反应可以迅速地进行, 缩短了反应达到平衡的时间。

二.催化作用无法改变化学平衡和反应热。 催化作用在化学反应当中只是加快速率,即使由于物理状态变化造成附加的自由能变化,也不会影响化学平衡 与反应热。

三.催化作用有特殊的选择性 不同的催化剂有其既定的催化特定的反应,正是这种特性使得人们可以根据其反应系统对其进行反应方向的控制, 使其对特定的反应路线进行,生产出特定的产物。

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